Substâncias

Condutibilidade eléctrica 

Água

Molécula da água 

•  Constituída por um átomo de oxigénio e 2 de
  hidrogénio.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Os átomos das moléculas ligam-se entre si e entre as moléculaas também existem ligações:
  
• Ligações intramoleculares - entre os átomos
• Ligações intermoleculares - entre as moléculas.

São as forças intermoleculares que determinam os estados físicos das substâncias.

Como se ligam as moléculas de água?

 Na molécula da água, o oxigénio estabelece duas ligações covalentes com dois átomos de hidrogénio.

 Por sua vez, os átomos de hidrogénio, com carga positiva, ligam-se através de pontes  aos átomos de carga eléctrica negativa.

Porque rebenta uma garrafa de água quando é colocada no congelador?

  Quando uma garrafa de água, no estado líquido, é colocada no congelador, a água congela e a garrafa rebenta, porque a densidade da água congelada é menor, fazendo com que as moléculas se afastem, ocupando mais espaço.

Curiosidades:

Experiências com água 

• A vela que faz a água subir

• A colher que desaparece - (Só até aos 2:51)

Distribuição Electrónica e Formação de Iões

Distribuição electrónica 


 A distribuição electrónica consiste na distribuição dos electrões de um átomo em níveis de energia. 
 O primeiro nível de energia só pode conter no máximo 2 electrões, o segundo pode conter 8 electrões, etc. Pode-se descobrir o máximo de electrões que um nível pode conter através da expressão 2n(2).
 Por exemplo, nível 1 = 2x1(2) = 2 . . . nível 2 = 2x2(2) = 8 


 Vamos experimentar fazer a distribuição electrónica...
                                   

Formação de iões

Tabela Periódica

 A tabela periódica é a representação dos elementos químicos, distribuídos em grupos e períodos, em função das suas características.

  Nas colunas ou períodos, os elementos estão organizados de acordo com os 
níveis de energia. Sendo que o primeiro período, tem 1 nível de energia e o sétimo período tem 7 níveis de energia, sendo esse o último período.


 Nas "linhas" ou grupos, os elementos organizam-se de acordo com os seus electrões de valência. Por sua vez, os elementos do mesmo grupo, têm comportamentos químicos semelhantes. Ao todo existem 18 grupos. 
 Desses destacam-se os grupos : 1,2,13,14,15,16,17,e 18.  
O grupo 1 é o dos metais alcalinos, o 2 dos metais alcalino-terrosos, 3 ao 12 são os metais de transição, o grupo 17 é o grupo dos halogéneos e o 18 dos gases nobres.
 As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos.





Os elementos podem-se classificar em: 

• Metais, semi-metais e não metais. Sendo os metais os azuis, os semi-metais verdes e os não metais amarelos.
• Os metais são: Bons condutores de calor e electricidade, geralmente sólidos à temperatura ambiente. 
• Os não-metais são maus condutores de calor e electricidade, menos uniformes nas propriedades do que os metais.
• Os semi-metais têm propriedades intermédias entre os metais e não metais.
  
  
  
  

"Regras":

O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo. E diminui ao longo de um período.

 

Os átomos dos elementos do primeiro grupo têm um eletrão de valência . Por isso, têm tendência a formar catiões.

 

Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois eletrões de valência, têm tendência a formar catiões ou iões dipositivos.

 

Os átomos dos elementos do grupo 16 e 17, apresentam seis e sete eletrões de valência, pelo que dão origem a aniões.

 

Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis, e por isso não originam iões. 

História da Tabela Periódica

Na imagem, podemos observar a primeira tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleiev. Dmitri resolver elaborar esta tabela depois de ter reparado na periodicidade das propriedades dos elementos.

Nela estão representados 118 dos elementos químicos e algumas das suas propriedades. 

Modelos Atómicos

Modelo atómico é o que se usa para representar um átomo, ao longo do tempo, os modelos atómicos foram evoluindo... vamos começar pelo primeiro...

• Modelo atómico de John Dalton - 1808

     Nesta teoria Dalton dizia que o átomo era um          sistema contínuo e uma partícula indivisível e          indestrutível.

• Modelo atómico de John Thomson - 1897
  
  John Thomson, propôs a teoria da existência
  de partículas com carga positiva e negativa, e que as partículas negativas, os electrões, estavam localizados numa nuvem de carga positiva. Ele acreditava que os electrões estavam distribuídos uniformemente.
  Este modelo ficou conhecido como o "Pudim de Passas".

• Modelo atómico de Ernest Rutherford - 1911
  
  

   Rutherford, afirmou que o átomo tinha um núcleo

de carga eléctrica positiva, pequeno em relação 

ao átomo, sendo que este núcleo estava rodeado

de partículas negativas, os electrões, que se movimentavam em órbitas, a grandes velocidades. 

 
• Modelo atómico de Niels Bohr - 1920
  
  Este modelo atómico, consistia também
  na existência de um núcleo positivo, rodeado
  de electrões que em vez de órbitas se deslocavam em forma circular.
  
  
  
  
  

• Modelo atómico actual
  
  Actualmente, sabe-se que o núcleo atómico é situado no centro do átomo e constituído por protões que são partículas de carga elétrica positiva e por neutrões, partículas sem carga. Os electrões possuem carga
  negativa, massa muito pequena e se
  encontram na nuvem electrónica.
  Tornando o átomo uma partícula neutra.
  

Átomos

Representação de 3 átomos de hidrogénio:

• O que têm os 3 átomos em comum?
  Têm todos o mesmo número de protões o que significa que pertencem todos ao mesmo elemento químico (Hidrogénio).
  
  Ou seja o número atómico caracteriza um elemento químico.

•    A todos os átomos do mesmo elemento químico, ou seja, com o mesmo número atómico dá-se o nome de isótopos.

Representação simbólica de um átomo

• Ao conjunto de todas as partículas do núcleo denominamos nº de massa (A).

     Nº de massa = Nº de Protões + Nº de Neutrões

     A = Z + N  --> N = A - Z

Luz

A luz :

• É uma onda electromagnética transversal.
• Propaga-se no vazio.
• Propaga-se em linha recta e radialmente em todas as direcções.
• Transporta energia na sua propagação.
• A velocidade de propagação no vazio e no ar é cerca de 300 000 km/s.
  

As fontes luminosas emitem feixes de raios luminosos (conjunto de raios luminosos):

                    

A luz ao propagar-se pode atravessar diferentes materias :

• Transparentes, onde a luz atravessa totalmente o material:
  
  
  
• Translúcidos, a luz atravessa parcialmente o material:
  
  
       
  
  
• Opacos, nos quais a luz não atravessa o material e forma-se a sombra.

         

Triângulo de visão :

Reflexão da luz

Os raios luminosos são reenviados para o meio de onde vieram.

Reflexão regular - Ocorre em superfícies polidas e todos os raios são desviados na mesma direcção.

 Reflexão difusa ou difusão: Ocorre em superfícies rugosas e os raios são desviados em direcções diferentes.

Formação das imagens:

Num espelho plano - As imagens são direitas e do mesmo tamanho, estão à mesma distância do espelho que o objecto, são virtuais e simétricas.

                                  

Num espelho convexo - A imagem é virtual, direita e menor que o objecto.

     

Num espelho côncavo - Dependendo da posição do objecto a imagem pode ser, real, virtual, invertida, direita, maior ou menos que o objecto. 

Arco íris

Espectro da luz branca

Dispersão da luz branca 

• É um fenómeno que ocorre quando a luz branca se decompõe nas diferentes radiações monocromáticas. 

• Este fenómeno acontece quando a luz passa do ar para um meio transparente como um prima, ou uma gota de água.

Dispersão da luz branca num prisma

A formação do arco íris

O arco íris forma-se devido à dispersão da luz branca nas gotas de água.

A cor e a luz

Um corpo absorve e reflecte determinadas radiações. A cor que um corpo apresenta depende do tipo de radiação que sobre ele incide.

Cores primárias da luz 

•  A sobreposição da luz vermelha, verde e azul origina a luz branca.
•  Uma cor secundária e a primária que não lhe deu origem são cores complementares.

Cor dos objectos opacos

Um objecto opaco apresenta (reflecte) a cor complementar daquela que absorve preferencialmente.

Os objectos pretos absorvem todas as radiações do espectro visivel.

Os objectos brancos reflectem todas as direcções do espectro visível.

Cor dos objectos transparentes

Um objecto transparente apresenta (transmite) a cor complementar daquela que preferencialmente absorve.

Por exemplo, uma garrafa de vidro verde transmite radiação verde e absorve todas as outras.