níveis de energia. Sendo que o primeiro período, tem 1 nível de energia e o sétimo período tem 7 níveis de energia, sendo esse o último período.
Nas "linhas" ou grupos, os elementos organizam-se de acordo com os seus electrões de valência. Por sua vez, os elementos do mesmo grupo, têm comportamentos químicos semelhantes. Ao todo existem 18 grupos.
Desses destacam-se os grupos : 1,2,13,14,15,16,17,e 18.
O grupo 1 é o dos metais alcalinos, o 2 dos metais alcalino-terrosos, 3 ao 12 são os metais de transição, o grupo 17 é o grupo dos halogéneos e o 18 dos gases nobres.
As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos.
Os elementos podem-se classificar em:
- Metais, semi-metais e não metais. Sendo os metais os azuis, os semi-metais verdes e os não metais amarelos.
- Os metais são: Bons condutores de calor e electricidade, geralmente sólidos à temperatura ambiente.
- Os não-metais são maus condutores de calor e electricidade, menos uniformes nas propriedades do que os metais.
- Os semi-metais têm propriedades intermédias entre os metais e não metais.
O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo. E diminui ao longo de um período.
Os átomos dos elementos do primeiro grupo têm um eletrão de valência . Por isso, têm tendência a formar catiões.
Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois eletrões de valência, têm tendência a formar catiões ou iões dipositivos.
Os átomos dos elementos do grupo 16 e 17, apresentam seis e sete eletrões de valência, pelo que dão origem a aniões.
Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis, e por isso não originam iões.
História da Tabela Periódica
Na imagem, podemos observar a primeira tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleiev. Dmitri resolver elaborar esta tabela depois de ter reparado na periodicidade das propriedades dos elementos.
Nela estão representados 118 dos elementos químicos e algumas das suas propriedades.
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