Distribuição Electrónica e Formação de Iões

Distribuição electrónica 


 A distribuição electrónica consiste na distribuição dos electrões de um átomo em níveis de energia. 
 O primeiro nível de energia só pode conter no máximo 2 electrões, o segundo pode conter 8 electrões, etc. Pode-se descobrir o máximo de electrões que um nível pode conter através da expressão 2n(2).
 Por exemplo, nível 1 = 2x1(2) = 2 . . . nível 2 = 2x2(2) = 8 


 Vamos experimentar fazer a distribuição electrónica...
                                   

Formação de iões

Tabela Periódica

 A tabela periódica é a representação dos elementos químicos, distribuídos em grupos e períodos, em função das suas características.

  Nas colunas ou períodos, os elementos estão organizados de acordo com os 
níveis de energia. Sendo que o primeiro período, tem 1 nível de energia e o sétimo período tem 7 níveis de energia, sendo esse o último período.


 Nas "linhas" ou grupos, os elementos organizam-se de acordo com os seus electrões de valência. Por sua vez, os elementos do mesmo grupo, têm comportamentos químicos semelhantes. Ao todo existem 18 grupos. 
 Desses destacam-se os grupos : 1,2,13,14,15,16,17,e 18.  
O grupo 1 é o dos metais alcalinos, o 2 dos metais alcalino-terrosos, 3 ao 12 são os metais de transição, o grupo 17 é o grupo dos halogéneos e o 18 dos gases nobres.
 As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos.





Os elementos podem-se classificar em: 

• Metais, semi-metais e não metais. Sendo os metais os azuis, os semi-metais verdes e os não metais amarelos.
• Os metais são: Bons condutores de calor e electricidade, geralmente sólidos à temperatura ambiente. 
• Os não-metais são maus condutores de calor e electricidade, menos uniformes nas propriedades do que os metais.
• Os semi-metais têm propriedades intermédias entre os metais e não metais.
  
  
  
  

"Regras":

O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo. E diminui ao longo de um período.

 

Os átomos dos elementos do primeiro grupo têm um eletrão de valência . Por isso, têm tendência a formar catiões.

 

Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois eletrões de valência, têm tendência a formar catiões ou iões dipositivos.

 

Os átomos dos elementos do grupo 16 e 17, apresentam seis e sete eletrões de valência, pelo que dão origem a aniões.

 

Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis, e por isso não originam iões. 

História da Tabela Periódica

Na imagem, podemos observar a primeira tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleiev. Dmitri resolver elaborar esta tabela depois de ter reparado na periodicidade das propriedades dos elementos.

Nela estão representados 118 dos elementos químicos e algumas das suas propriedades. 

Modelos Atómicos

Modelo atómico é o que se usa para representar um átomo, ao longo do tempo, os modelos atómicos foram evoluindo... vamos começar pelo primeiro...

• Modelo atómico de John Dalton - 1808

     Nesta teoria Dalton dizia que o átomo era um          sistema contínuo e uma partícula indivisível e          indestrutível.

• Modelo atómico de John Thomson - 1897
  
  John Thomson, propôs a teoria da existência
  de partículas com carga positiva e negativa, e que as partículas negativas, os electrões, estavam localizados numa nuvem de carga positiva. Ele acreditava que os electrões estavam distribuídos uniformemente.
  Este modelo ficou conhecido como o "Pudim de Passas".

• Modelo atómico de Ernest Rutherford - 1911
  
  

   Rutherford, afirmou que o átomo tinha um núcleo

de carga eléctrica positiva, pequeno em relação 

ao átomo, sendo que este núcleo estava rodeado

de partículas negativas, os electrões, que se movimentavam em órbitas, a grandes velocidades. 

 
• Modelo atómico de Niels Bohr - 1920
  
  Este modelo atómico, consistia também
  na existência de um núcleo positivo, rodeado
  de electrões que em vez de órbitas se deslocavam em forma circular.
  
  
  
  
  

• Modelo atómico actual
  
  Actualmente, sabe-se que o núcleo atómico é situado no centro do átomo e constituído por protões que são partículas de carga elétrica positiva e por neutrões, partículas sem carga. Os electrões possuem carga
  negativa, massa muito pequena e se
  encontram na nuvem electrónica.
  Tornando o átomo uma partícula neutra.