Fontes de energia

Energia: 





Fontes de energia:



Primárias- 

As fontes de energia primárias são aquelas que vêm directamente dos 
recursos naturais como, a radiação solar, o vento, a água, o urânio e os combustíveis fósseis, como o petróleo e o gás natural. Podem ser energias renováveis ou não-renováveis.

       

Secundárias-

As fontes secundárias são aquelas que são obtidas a partir das fontes primárias por exemplo, a electricidade, o gasóleo, a gasolina e o gás butano.

                                                                                            

                        



Fontes de energia renováveis - As fontes de energia renováveis são as que estão em contínua renovação e que são ilimitadas.
São por exemplo, a radiação solar, o vento, as ondas, as marés, a água, a geotermia, a biomassa e o biogás.

Fontes de energia não-renováveis- Fontes de energia não-renováveis são os recursos naturais que, quando utilizados  não podem ser repostos pela natureza ou pelo humano, num prazo útil.

Velocidade das reacções químicas

Cinética Química

• A velocidade das reacções químicas, é o intervalo de tempo, maior ou menor, que as transformações demoram a ocorrer.
• Existem reacções químicas que demoram mais tempo como a oxidação do ferro, e existem reacções mais rápidas como a combustão.
  
                                 

• A velocidade média de uma reacção química pode-se medir através de uma equação química, que traduz a variação da concentração dos reagentes em relação ao intervalo de tempo:

     V_{m= variação da concentração}

                 intervalo de tempo

• Factores que influenciam a velocidade das reacções químicas:
  
• Temperatura: quando a temperatura sobe o movimento dos corpúsculos é maior e assim aumenta a probabilidade de ocorrem colisões eficazes o que aumenta a velocidade das reacções químicas.
• Divisão de partes: quando dividimos um material ao meio, aumentamos a superfície de contacto e assim a agitação dos corpúsculos é maior.

Iões e compostos iónicos

Iões

• Os Iões são partículas com carga eléctrica que derivam de átomos ou moléculas.
• A um ião negativo chamamos anião e a um positivo catião.
• Quando um átomo perde um electrão (-) torna-se positivo e quando ganha fica negativo.
• Um átomo não pode receber nem perder mais que três electrões.
• Se um ião é formado por um só átomo, designa-se ião monoatómico e se é formado por mais que um átomo é ião poliatómico.

            



Compostos iónicos

• Um composto iónico é constituído por aniões (-) e catiões (+) na mesma quantidade, anulando-se e tornando os compostos iónicos neutros.

• Composto iónico do cloreto de sódio. 

Fórmula química: NaCl

Iões: Sódio: Na + ; Cloreto: Cl -

O sódio é um ião positivo e o cloreto negativo, então anulam-se.






Nota: Nas fórmulas químicas representa-se primeiro o ião positivo e de seguida o negativo.

Exemplos de fórmulas químicas de compostos iónicos:

• Carbonato de cálcio: Ca 2+/ CO 2- = CaCO3
• Cloreto de alumínio: Al 3+/ Cl- = AlCl3
• Hidróxido de sódio: Na+/HO- = NaHO
• Nitrato de ferro:Fe 2+/NO3 = Fe(NO3)2 

Lei de Lavoisier e acerto de equações químicas

Lei de Lavoisier

• A lei de Lavoisier diz que, num
  sistema fechado, a massa total
  dos reagentes é igual à massa
  total dos produtos da reacção. 
• Daí a frase: " Na natureza
  nada se perde, nada se cria, tudo
  se transforma."
  
  
  Massa dos reagentes = massa dos produtos da reacção

Acerto de equações químicas:

Conclusão: O número de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número de átomos para cada elemento químico nos produtos da reacção.

Átomos e moléculas

Constituição do átomo:

   Como o número de protões é igual ao número de electrões o  átomo é sempre uma partícula neutra,

ou seja carga eléctrica nula:
nºde protões (+)= nºde neutrões (-) -> anulam-se



                            Escrita de alguns símbolos químicos:

Regras:

• A 1ª letra é sempre maiúscula e a 2ª minúscula.
• A leitura é feita letra a letra.

Informação qualitativa e quantitativa dos símbolos químicos:

Qualitativa: Informa o nome do elemento químico.

Quantitativa: Informa o número de átomos desse elemento.

H -> Um átomo de hidrogénio

2H-> 2 átomos de hidrogénio

Curiosidade: Um ponto final tem cerca de 3 biliões de átomos.
                                                                                            

Moléculas:

• As moléculas são substâncias formadas por átomos.  
• Existem as moléculas compostas e as elementares. As compostas são formadas por átomos de diferentes elementos químicos, por exemplo a água: H2O e as elementares são constituídas por átomos do mesmo elemento químico, por exemplo o azoto: N2.                      

                        Escrita de fórmulas químicas de moléculas

Constituição da matéria e teoria cinético-corpuscular

Teoria cinético-corpuscular

• Toda a matéria é constituído por corpúsculos.
• Encontram-se sempre em movimento, existindo espaços vazios entre eles.
• Quando aumenta a temperatura, aumenta a agitação dos corpúsculos.
  
  Estado sólido: 
• As partículas estão muito próximas
• Movimentam-se pouco                         
• Volume constante

       Estado líquido:

• As partículas estão mais livres
• A ligação entre as partículas é fraca
• Volume constante

       Estado gasoso:

• As partículas estão muito separadas
• Liberdade total
• Volume variável
  
  

  Aqui podes ver uma animação, onde se vê bem as diferenças nos 3 estados físicos: http://coisasdasciencias.com.sapo.pt/estados.swf

Reacções de Precipitação

Existe outro tipo de reacções químicas, as reacções de precipitação.

Estas reacções químicas consistem na formação de um sólido (precipitado) através de duas soluções aquosas de substâncias diferentes.

O precipitado é a substância menos solúvel.
Por exemplo quando juntamos a solução aquosa de iodeto de potássio com a solução aquosa de nitrato de chumbo, forma-se um precipitado (amarelo) o iodeto de chumbo e a solução aquosa de nitrato de potássio:

iodeto de potássio (aq)+ nitrato de chumbo (aq) -> iodeto de chumbo(s) + nitrato de potássio (aq)

                                Precipitação do iodeto de chumbo



Solubilidade: A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente.